การดูดซับยูเรเนียมในสารละลายไตรโซเดียมฟอสเฟตด้วยไตรแคลเซียมฟอสเฟตและไฮดรอกซีอะพาไทต์

โกมล แพงทรัพย์

Please use this identifier to cite or link to this item: https://cuir.car.chula.ac.th/handle/123456789/15826

Full metadata record

DC Field	Value	Language
dc.contributor.advisor	เดชา ฉัตรศิริเวช	-
dc.contributor.author	โกมล แพงทรัพย์	-
dc.contributor.other	จุฬาลงกรณ์มหาวิทยาลัย. คณะวิศวกรรมศาสตร์	-
dc.date.accessioned	2011-09-10T04:56:10Z	-
dc.date.available	2011-09-10T04:56:10Z	-
dc.date.issued	2552	-
dc.identifier.uri	http://cuir.car.chula.ac.th/handle/123456789/15826	-
dc.description	วิทยานิพนธ์ (วศ.ม.)--จุฬาลงกรณ์มหาวิทยาลัย, 2552	en
dc.description.abstract	กระบวนการดูดซับยูเรเนียมซึ่งปนเปื้อนในสารละลายไตรโซเดียมฟอสเฟตด้วยตัวดูดซับไฮดรอกซีอะพาไทต์(Ca5(PO4)3OH)และไตรแคลเซียมฟอสเฟต(Ca3(PO4)2) ได้ถูกทดลองแบบกะที่อุณหภูมิห้อง โดยสารละลายมีค่าความเป็นกรด-ด่างเท่ากับ 12 นอกจากนี้ยังได้ศึกษาผลของความเข้มข้นของไตรโซเดียมฟอสเฟตต่อปริมาณการดูดซับยูเรเนียม สำหรับสารละลายยูเรเนียมเข้มข้น 30 มก./ล. การดูดซับยูเรเนียมด้วยไฮดรอกซีอะพาไทต์และไตรแคลเซียมฟอสเฟต ด้วยอัตราส่วนตัวดูดซับต่อสารละลายเท่ากับ 0.2 กรัมต่อสารละลาย 50 กรัม และ 2 กรัมต่อสารละลาย 50 กรัม ตามลำดับ ปริมาณสมดุลดูดซับจำเพาะจะมีค่า 4.4 มก.ต่อกรัม และ 0.99 มก.ต่อกรัม ตามลำดับ ในการดูดซับที่เวลา 1 ชั่วโมง ปริมาณยูเรเนียมที่ถูกดูดซับด้วยตัวดูดซับทั้งสองชนิดจะมีค่าถึงร้อยละ 95.2 และ 97.0 ของปริมาณสมดุลดูดซับจำเพาะ ตามลำดับ ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณยูเรเนียมที่ถูกดูดซับกับความเข้มข้นยูเรเนียมในสารละลายเป็นไปตามแบบจำลองของฟรุนดลิช นอกจากนี้โซเดียมไอออนก็ถูกดูดซับด้วยตัวดูดซับทั้งสองชนิดด้วยและความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณโซเดียมไอออนที่ถูกดูดซับกับความเข้มข้นของโซเดียมไอออนในสารละลายเป็นไปตามแบบจำลองของฟรุนดลิช ปริมาณยูเรเนียมที่ถูกดูดซับจะมีค่าลดลงเมื่อความเข้มข้นของโซเดียมไอออนในสารละลายมีค่าเพิ่มขึ้น	en
dc.description.abstractalternative	Uranyl ion(UO22+) contaminated in trisodium phosphate solution was adsorbed batchwisely by hydroxyapatite(Ca5(PO4)3OH) and tricalcium phosphate(Ca3(PO4)2) at pH 12 and ambient temperature. Influence of trisodium phosphate concentration on the amount adsorbed was also investigated. For 30 mg/L of uranium and 0.2 g hydroxyapatite to 50 ml solution and 2 g tricalcium phosphate to 50 ml solution, the adsorption equilibria reached 4.4 mg uranium per gram of hydroxyapatite, and 0.99 mg uranium per gram of tricalcium phosphate. For one hour adsorption, the amount adsorbed reached 95.2% and 97.0% of equilibrium amount, respectively. The relationships of amount adsorbed with the solution concentration were obeyed Freundlich’s model. In addition, sodium ion was also adsorbed on both adsorbents. Again, the relationships of amount adsorbed with the Na+ concentration were agreed with Freundlich’s model. The adsorbed amount of uranium on both adsorbents was reduced by increase in Na+ concentration.	en
dc.format.extent	2177729 bytes	-
dc.format.mimetype	application/pdf	-
dc.language.iso	th	es
dc.publisher	จุฬาลงกรณ์มหาวิทยาลัย	en
dc.relation.uri	http://doi.org/10.14457/CU.the.2009.857	-
dc.rights	จุฬาลงกรณ์มหาวิทยาลัย	en
dc.subject	ยูเรเนียม -- การดูดซึมและการดูดซับ	en
dc.subject	ไตรโซเดียมฟอสเฟต	en
dc.subject	ไตรแคลเซียมฟอสเฟต	en
dc.subject	ไฮดรอกซีอะพาไทต์	en
dc.title	การดูดซับยูเรเนียมในสารละลายไตรโซเดียมฟอสเฟตด้วยไตรแคลเซียมฟอสเฟตและไฮดรอกซีอะพาไทต์	en
dc.title.alternative	Adsorption of uranium in trisodium phosphate solution on tricalcium phosphate and hydroxy apatite	en
dc.type	Thesis	es
dc.degree.name	วิศวกรรมศาสตรมหาบัณฑิต	es
dc.degree.level	ปริญญาโท	es
dc.degree.discipline	วิศวกรรมเคมี	es
dc.degree.grantor	จุฬาลงกรณ์มหาวิทยาลัย	en
dc.email.advisor	deacha.c@chula.ac.th	-
dc.identifier.DOI	10.14457/CU.the.2009.857	-
Appears in Collections:	Eng - Theses

Files in This Item:

File	Description	Size	Format
komon_pa.pdf		2.13 MB	Adobe PDF	View/Open

Show simple item record